一、三氧化硫的性质及用途
1、物理性质
标准状况下为无色固体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，易升华，升华后形成无色气体，能溶于浓硫酸形成发烟硫酸。
2、化学性质
SO₃是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，化学性质活泼，能与多种物质发生反应。
(1)与水反应
SO₃与水反应剧烈，生成硫酸，反应方程式为：SO₃ + H₂O = H₂SO₄，该反应为放热反应。
(2)与碱反应
与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应方程式为：SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O，可用于中和含SO₃的尾气。
(3)与碱性氧化物反应
与氧化钙在加热条件下反应生成硫酸钙：CaO + SO₃ △ CaSO₄;与氧化钠常温下即可反应生成硫酸钠：SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄。
3、工业制法
工业上主要通过二氧化硫催化氧化制备，反应方程式为：2SO₂ + O₂ <=>[催化剂][△] 2SO₃，常用五氧化二钒(V₂O₅)作为催化剂，该反应为可逆反应。
4、主要用途
主要用于生产硫酸，也可用于制造发烟硫酸、硫酸盐类产品，还可作为有机合成的磺化剂。
二、三氧化硫的相关例题
下列关于三氧化硫的说法错误的是___
A.SO₃属于酸性氧化物，能与碱液反应生成盐和水
B.工业制备SO₃时，需要控制温度和压强以提高转化率
C.SO₃与浓硫酸混合可得到发烟硫酸，该过程无化学变化
D.标准状况下，SO₃为固体，不能用排水法收集
答案：C
解析：SO₃与浓硫酸混合形成发烟硫酸，本质是SO₃溶解于浓硫酸中，无新物质生成，属于物理变化，C错误;A项，酸性氧化物可与碱反应生成盐和水，SO₃符合该性质，正确;B项，工业制备SO₃的反应为可逆反应，控制温度(400-500℃)和常压可提高反应速率与转化率，正确;D项，标准状况下SO₃为固体，无法用排水法收集，正确。
相关信息仅供参考。
