硫化氢的性质和制法

　　一、硫化氢的性质和制法

　　1、物理性质

　　常温下，ce{H2S}是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，属于大气污染物。密度比空气略大(相对分子质量34.空气平均相对分子质量约29)，能溶于水(1体积水常温下可溶解约2.6体积ce{H2S})，其水溶液为氢硫酸。

　　2、化学性质

　　(1)不稳定性

　　ce{H2S xlongequal{300℃} H2↑ + S↓}

　　(2)酸性

　　ce{H2S}的水溶液为氢硫酸，是一种二元弱酸，具有弱酸的通性，能与碱、部分盐等发生反应。

　　(3)强还原性

　　ce{H2S}中S元素为-2价(硫元素的最低价态)，具有较强的还原性，易被ce{SO2}、ce{Cl2}、ce{O2}等氧化剂氧化。例如：ce{2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O}

　　3、实验室制法

　　实验室常用硫化亚铁(ce{FeS})与稀硫酸(非氧化性强酸)反应制取硫化氢气体，反应原理为：ce{FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑}。该反应为固液不加热型，收集时可采用向上排空气法(因ce{H2S}密度比空气大)，且需进行尾气处理(防止污染空气)。

　　4、用途

　　硫化氢可用于工业上制造高纯度硫(利用其与二氧化硫的反应);此外，硫化氢已成为继一氧化氮和一氧化碳之后被发现的第3种气体信号分子，具有舒张血管、调节血压等多种生理功能。

　　二、硫化氢的性质相关例题

　　例题1

　　氢硫酸暴露在空气中常常会产生浑浊现象，其原因是( )

　　A.氢硫酸挥发

　　B.ce{H2S}被氧气氧化生成单质硫

　　C.产生硫化物沉淀

　　D.水蒸发导致ce{H2S}浓度增大

　　答案：B

　　解析：ce{H2S}中S元素为-2价，具有强还原性，暴露在空气中时，易被空气中的氧气氧化为单质硫。单质硫难溶于水，因此会出现浑浊现象，故B正确;氢硫酸挥发、水蒸发均不会产生浑浊，且空气中无足量金属离子与ce{S^{2-}}结合生成硫化物沉淀，A、C、D错误。

　　例题2

　　下列关于ce{H2S}化学性质的说法中，错误的是( )

　　A.ce{H2S}能与ce{NaOH}溶液反应

　　B.ce{H2S}在加热条件下会分解

　　C.ce{H2S}能被ce{Cl2}氧化，体现其氧化性

　　D.氢硫酸能使紫色石蕊试液变红

　　答案：C

　　解析：ce{H2S}的水溶液氢硫酸为弱酸，能与ce{NaOH}发生中和反应(A正确)，也能使紫色石蕊试液变红(D正确);ce{H2S}具有不稳定性，300℃时会分解为ce{H2}和S(B正确);ce{H2S}被ce{Cl2}氧化时，S元素化合价升高，体现的是还原性，而非氧化性(C错误)。

　　相关信息仅供参考