溶质质量分数核心知识点梳理
一、溶质质量分数的计算公式和定义
1、公式
溶质的质量分数 =(溶质质量/溶液质量)× 100%(注：溶液质量=溶质质量+溶剂质量)
2、定义
溶质质量与溶液质量之比，是一种常用的表示溶液浓度的方法，能直观反映溶液中溶质所占的比例，通常以百分数形式呈现。
3、扩展
溶质质量分数和溶解度的核心区别：溶质质量分数适用于任意温度、任意状态(饱和或不饱和)的溶液，描述的是溶质与溶液的质量比例;而溶解度特指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，有明确的温度和饱和状态限制。
4、注意事项
① 溶质的质量分数仅体现溶质与溶液的质量比值，不代表溶液或溶质的具体质量大小;
② 溶质的质量分数一般用百分数表示，计算结果需规范保留相应有效数字;
③ 计算时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一(如均用“g”或均用“kg”);
④ 公式中的溶质质量仅指已溶解的溶质质量，未溶解的溶质(如饱和溶液中剩余的固体)不能计入。
二、溶质质量分数相关例题
20℃时，将40g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是____(已知20℃时NaCl的溶解度为36g)。
答案：26.5%
解析：根据溶解度定义，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl(即该温度下NaCl的饱和溶解量)。题目中加入40g NaCl，超出饱和溶解量，因此NaCl未完全溶解，所得溶液为饱和溶液。此时溶液中溶质质量为36g，溶液质量=溶质质量+溶剂质量=36g+100g=136g。代入公式计算：溶质的质量分数=(36g/136g)× 100%≈26.5%。
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