很多人认为高中会考成绩与高考无关，只要过关就行。但需注意，会考不及格需补考，档案上补考记录与一次及格存在差异，高三志愿填报时，网上报名系统可查询会考成绩。尤其想参加自主招生的同学，会考成绩会作为重要参考依据，因此重视会考备考十分必要。下面为大家整理了高中会考常见化学公式，涵盖单质与氧气反应、化合物与氧气反应、氧化还原反应等核心类型，搭配少量知识点解析与例题，助力高效备考。

　　一、必背化学公式

　　(一)单质与氧气的反应

　　此类反应多为化合反应，部分反应伴随明显现象，可作为实验题判断依据。

　　镁在空气中燃烧：2Mg+O₂点燃2MgO(现象：发出耀眼白光，生成白色固体)

　　铁在氧气中燃烧：3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄(现象：火星四射，生成黑色固体)

　　铜在空气中受热：2Cu+O₂加热2CuO(现象：铜片表面变黑)

　　铝在空气中燃烧：4Al+3O₂点燃2Al₂O₃

　　氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂点燃2H₂O(现象：产生淡蓝色火焰)

　　红磷在空气中燃烧：4P+5O₂点燃2P₂O₅(现象：产生大量白烟)

　　硫粉在空气中燃烧：S+O₂点燃SO₂(现象：产生刺激性气味气体)

　　碳在氧气中充分燃烧：C+O₂点燃CO₂

　　碳在氧气中不充分燃烧：2C+O₂点燃2CO

　　(二)化合物与氧气的反应

　　一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O₂点燃2CO₂

　　甲烷在空气中燃烧：CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O(天然气的主要燃烧反应)

　　酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH+3O₂点燃2CO₂+3H₂O

　　(三)几个分解反应

　　水在直流电的作用下分解：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑(正极产生氧气，负极产生氢气，体积比1:2)

　　加热碱式碳酸铜：Cu₂(OH)₂CO₃加热2CuO+H₂O+CO₂↑

　　加热氯酸钾(有少量二氧化锰作催化剂)：2KClO₃=2KCl+3O₂↑(实验室制氧气常用反应)

　　加热高锰酸钾：2KMnO₄加热K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

　　碳酸不稳定而分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑(碳酸饮料开封后冒泡的原因)

　　高温煅烧石灰石：CaCO₃高温CaO+CO₂↑(工业制生石灰的核心反应)

　　(四)几个氧化还原反应

　　氧化还原反应的关键是元素化合价升降，还原剂被氧化，氧化剂被还原。

　　氢气还原氧化铜：H₂+CuO加热Cu+H₂O

　　木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑

　　焦炭还原氧化铁：3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑

　　焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe₃O₄高温3Fe+2CO₂↑

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO₂

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂(高炉炼铁的主要反应)

　　一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe₃O₄高温3Fe+4CO₂

　　(五)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　1. 金属单质+酸→盐+氢气(置换反应，需满足金属活动性顺序表中金属排在氢前)

　　锌和稀硫酸：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

　　铁和稀硫酸：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑(Fe显+2价，生成硫酸亚铁)

　　镁和稀硫酸：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

　　铝和稀硫酸：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

　　锌和稀盐酸：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

　　铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

　　镁和稀盐酸：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

　　铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

　　2. 金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐(置换反应，需满足金属活动性强于盐中金属)

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu(现象：铁钉表面析出红色物质，溶液由蓝色变浅绿色)

　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

　　铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO₃)₂=Cu(NO₃)₂+Hg

　　3. 碱性氧化物+酸→盐+水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(盐酸除铁锈的反应)

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

　　氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O

　　氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O

　　4. 酸性氧化物+碱→盐+水

　　苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

　　苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

　　苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O

　　消石灰放在空气中变质：Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O(检验二氧化碳的反应)

　　消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)₂+SO₂=CaSO₃↓+H₂O

　　补充反应(会考高频)

　　铝与浓硫酸钝化：2Al+6H₂SO₄(浓)=Al₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O(Al、Fe在冷、浓的H₂SO₄、HNO₃中发生钝化，阻止反应进一步进行)

　　铝与稀硝酸反应：Al+4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O

　　铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

　　铁与溴单质反应：2Fe+3Br₂=2FeBr₃

　　铁与碘单质反应：Fe+I₂=FeI₂(碘氧化性较弱，Fe显+2价)

　　铁与硫单质反应：Fe+S=FeS

　　铁与水蒸气反应：3Fe+4H₂O(g)=Fe₃O₄+4H₂

　　铁与氯化铜溶液反应：Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu

　　二、会考化学核心知识点总结(化学反应的速率)

　　1. 化学反应的进行方式

　　基元反应：能够一步完成的反应，大多数化学反应需分多步完成。

　　反应历程：总反应由多个基元反应组成，反应历程受反应条件影响，进而影响反应速率。

　　2. 化学反应速率

　　概念：单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量，符号为v。

　　表达式：v=Δc/Δt(Δc为浓度变化量，Δt为时间变化量)。

　　特点：同一反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于化学方程式中对应物质的系数之比。

　　例题：对于反应2H₂+O₂点燃2H₂O，若v(H₂)=0.4mol/(L·min)，则v(O₂)为( ) 答案：0.2mol/(L·min)(解析：速率比等于系数比，v(O₂)=1/2 v(H₂))。

　　3. 浓度对反应速率的影响

　　反应速率常数(K)：表示单位浓度下的反应速率，与浓度无关，受温度、催化剂等因素影响。

　　浓度影响：增大反应物(或生成物)浓度，对应正(或逆)反应速率增大，反之减小。

　　压强影响：仅影响气体反应，实质是通过改变容器容积影响气体浓度，进而改变反应速率。

　　4. 温度对化学反应速率的影响

　　经验公式：阿伦尼乌斯公式，活化能Ea>0时，升高温度，K增大，反应速率加快。

　　活化能Ea：活化分子与反应物分子的平均能量差，Ea越大，温度对反应速率的影响越显著。

　　5. 催化剂对化学反应速率的影响

　　作用规律：多数催化剂通过降低反应活化能、改变反应历程加快反应速率。

　　特点：反应前后质量和化学性质不变，具有选择性，不影响平衡常数和平衡转化率。

　　相关信息仅供参考。