电负性的定义、变化规律及例题解析
一、电负性的定义和变化规律
1、定义
用来描述不同元素的原子对键合电子(原子间形成化学键时共用的电子对)吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越强，越容易在化学键中吸引电子偏向自身。
2、标准
以最活泼的非金属元素氟的电负性4.0作为相对标准，通过量化计算得出其他元素的电负性数值(稀有气体元素因化学性质稳定，通常不计算电负性)。
3、变化规律
(1)电负性的大小可作为判断元素金属性和非金属性强弱的重要尺度。金属元素的电负性一般小于1.8.非金属元素的电负性一般大于1.8;而位于周期表非金属三角边界的“类金属”(如锗、锑、硅等)，电负性多在1.8左右，兼具金属性与非金属性。
(2)同周期元素(周期表从左到右)，随着核电荷数增加，原子半径减小，电负性总体呈逐渐增大的趋势;同主族元素(周期表从上到下)，原子半径增大，电负性总体呈逐渐减小的趋势。
二、电负性的相关例题
下列各组元素中，电负性差值最大的是___
A.Na与Cl B.H与O C.C与N D.Mg与S
答案：A
解析：根据电负性变化规律，同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小。Na为活泼金属(电负性约0.9)，Cl为活泼非金属(电负性约3.2)，二者差值约2.3;其余选项中，H与O差值约1.4.C与N差值约0.5.Mg与S差值约1.3.故A选项电负性差值最大。
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