金属活动性顺序及其意义应用
一、金属活动性顺序及其意义应用
1、金属活动性顺序
通过金属与酸、盐溶液的反应实验，我们可判断不同金属的活动性差异。人们经过长期实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au(金属活动性由强到弱)
2、金属活动性顺序的意义
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其金属活动性越强，越易发生化学反应。
在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属，才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且反应生成对应的盐和氢气。
在金属活动性顺序中，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)，能把排在后面的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。
很活泼的金属，如K、Ca、Na，与盐溶液反应时不直接置换金属，而是先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液发生反应，最终无金属单质生成。
3、金属活动性顺序的应用
判断某些置换反应能否发生，明确反应的先后顺序与产物。
解决除杂问题：当金属单质中混有其他金属杂质，或金属化合物溶液中混有其他金属化合物时，需依据金属活动性顺序选择合适试剂，确保除杂彻底且不引入新杂质。
根据金属与盐溶液的反应，推断反应后滤液、滤渣的成分，这是化学实验推断题的常见考点。
二、金属活动性顺序表的相关例题
下列反应能发生且有金属单质生成的是____
A.Cu与稀硫酸 B.Fe与CuSO₄溶液 C.Na与MgCl₂溶液 D.Ag与ZnSO₄溶液
答案：B
解析：A项，Cu排在氢之后，不能与稀硫酸反应;B项，Fe排在Cu之前，能置换出CuSO₄溶液中的Cu，生成FeSO₄和Cu单质，反应可发生;C项，Na活动性极强，先与水反应生成NaOH，再与MgCl₂反应生成氢氧化镁沉淀，无金属单质生成;D项，Ag排在Zn之后，无法与ZnSO₄溶液反应。
相关信息仅供参考。
