电子式的定义及书写方式

　　一、电子式的定义及书写方式

　　1、定义

　　在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式，它可直观反映微粒的电子排布特点及化学键形成情况。

　　2、电子式的书写方式

　　(1)原子的电子式

　　书写原子的电子式时，一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，每个位置最多容纳2个电子，电子尽量分占不同位置。

　　氢原子：H· 钙原子：·Ca· 氮原子：·N··· 氧原子：·O···· 氯原子：:Cl···· 碳原子：·C··· 铝原子：·Al··

　　(2)简单阳离子的电子式

　　简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式即为离子符号(无需标注剩余电子)，如：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺。

　　(3)简单阴离子的电子式

　　简单阴离子得到电子后最外层一般达到8电子稳定结构(H⁻为2电子)，书写时需在元素符号周围标出所有最外层电子，用“[ ]”括起，并在“[ ]”右上角标明电性和电量。例如：

　　[∶Cl∶]⁻、[∶O∶]²⁻

　　(4)复杂阴、阳离子的电子式

　　复杂阴、阳离子需标注所有成键电子和孤对电子，用“[ ]”括起，并在“[ ]”右上角标明电性和电量。例如：

　　水合氢离子[H∶O∶H]⁺(O原子周围另有两对孤对电子)、铵根离子[H∶N∶H]⁺(N原子周围无孤对电子)、氢氧根离子[∶O∶H]⁻。

　　(5)用电子式表示离子化合物中的离子键

　　书写时需体现阴、阳离子的电子式，阳离子在前、阴离子在后，同性离子不相邻。例如：

　　NaCl：Na⁺[∶Cl∶]⁻ CaO：Ca²⁺[∶O∶]²⁻ CaCl₂：[∶Cl∶]⁻Ca²⁺[∶Cl∶]⁻

　　二、电子式的相关例题

　　例题1：下列关于电子式的书写正确的是( )

　　A. 氧原子电子式：·O···· B. 钠离子电子式：Na·⁺ C. 氢氧根离子电子式：[O∶H]⁻ D. 氯化钙电子式：Ca²⁺[∶Cl∶]⁻[∶Cl∶]⁻

　　答案：A

　　解析：钠离子为简单阳离子，电子式即为离子符号Na⁺，B错误;氢氧根离子电子式需标注O原子孤对电子，应为[∶O∶H]⁻，C错误;氯化钙电子式中阴离子需分居阳离子两侧，应为[∶Cl∶]⁻Ca²⁺[∶Cl∶]⁻，D错误。

　　例题2：下列用电子式表示物质形成过程正确的是( )

　　A. MgCl₂：Mg²⁺ + 2[∶Cl∶]⁻ → Mg²⁺[∶Cl∶]⁻[∶Cl∶]⁻ B. H₂O：H· + ·O···· + ·H → H∶O∶H

　　答案：B

　　解析：用电子式表示形成过程时，需体现原子得失或共用电子的过程，A直接用离子组合，未体现形成过程，错误;B正确体现了H与O通过共用电子形成共价化合物H₂O的过程。

　　相关信息仅供参考。